El término oxidación fue usado por Lavoisier como la adición de JXUwMDM3JXUwMDE3JXUwMDk1JXUwMDhhJXUwMDAyJXUwMDBiJXUwMDAx a una sustancia. La reacción opuesta, la JXUwMDJhJXUwMDE3JXUwMDAxJXUwMDExJXUwMDE2JXUwMDAwJXUwMDBhJXUwMDlhJXUwMDlk , se definió como la eliminación de JXUwMDM3JXUwMDE3JXUwMDk1JXUwMDhhJXUwMDAyJXUwMDBiJXUwMDAx de un JXUwMGFiJXUwMDhiJXUwMDExJXUwMDBkJXUwMDBi metálico (ya que éste perdía JXUwMDI4JXUwMDE1JXUwMDE2JXUwMDFj ). En el siglo XIX se descubrieron reacciones en las que se eliminaba JXUwMDMwJXUwMDAxJXUwMDBkJXUwMDE2JXUwMDgxJXUwMDk0JXUwMDAyJXUwMDBiJXUwMDAx de los compuestos orgánicos y a estos procesos también se los denominó JXUwMDM3JXUwMDE3JXUwMDExJXUwMDBkJXUwMDA1JXUwMDAyJXUwMDBhJXUwMDlhJXUwMDlk . La agregación de JXUwMDMwJXUwMDAxJXUwMDBkJXUwMDE2JXUwMDgxJXUwMDk0JXUwMDAyJXUwMDBiJXUwMDAx a una sustancia sería una JXUwMDJhJXUwMDE3JXUwMDAxJXUwMDExJXUwMDE2JXUwMDAwJXUwMDBhJXUwMDlhJXUwMDlk . Hoy en día el término oxidación se aplica a las reacciones tales como la conversión del ión cuproso (Cu⁺) en ión cúprico (Cu²⁺); en este caso se pierde un JXUwMDNkJXUwMDA5JXUwMDA5JXUwMDA2JXUwMDE3JXUwMDA2JXUwMDgxJXUwMDlk ; el proceso inverso, la adición de JXUwMDNkJXUwMDA5JXUwMDA5JXUwMDA2JXUwMDE3JXUwMDA2JXUwMDFkJXUwMDAxJXUwMDBiJXUw MDE2 a una especie se denomina JXUwMDJhJXUwMDE3JXUwMDAxJXUwMDExJXUwMDE2JXUwMDAwJXUwMDBhJXUwMDlhJXUwMDlk . La característica principal de los procesos de oxidación es la eliminación de JXUwMDNkJXUwMDA5JXUwMDA5JXUwMDA2JXUwMDE3JXUwMDA2JXUwMDFkJXUwMDAxJXUwMDBiJXUw MDE2 de la sustancia. Por eso, la oxidación se define como la pérdida de JXUwMDNkJXUwMDA5JXUwMDA5JXUwMDA2JXUwMDE3JXUwMDA2JXUwMDFkJXUwMDAxJXUwMDBiJXUw MDE2 de una sustancia.