Cuando se mezclan dos disoluciones que dan lugar a un compuesto iónico poco soluble en agua, éste precipita como sólido y queda alojado en el fondo del recipiente. Por ejemplo, al mezclar una disolución de de cloruro de cadmio con otra de sulfuro de potasio, precipitará sulfuro de cadmio debido a que su producto de solubilidad es muy pequeño:
Sal muy soluble |
![k2s](formulas/precipitacion_2_clip_image002.gif) |
Sal muy soluble |
![cl2cd](formulas/precipitacion_2_clip_image002_0000.gif) |
Sal muy poco soluble |
![qwer](formulas/precipitacion_2_clip_image002_0001.gif) |
El equilibrio que se establece entre la fase sólida y la líquida lo podemos representar así:
![cds](formulas/precipitacion_2_clip_image002_0002.gif)
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Ks= [S2-]·[Cd2+] = 4·10-29 a 20ºC |
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