2º Bachillerato
Ácidos y bases
Autor: Enric Ripoll Mira
Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira
 Unidad AB 
Valoración de un ácido débil con una base fuerte 3 / 4

Todo lo expuesto en el punto anterior puede aplicarse a la valoración de un ácido débil con una base fuerte. Si valoramos un ácido acético de concentración desconocida con una disolución de concentración conocida de una base fuerte (p. ej. NaOH). El montaje experimental sería análogo a los anteriores.
 
En las cercanías del punto de equivalencia, podemos considerar que todo el ácido se ha consumido, según la reacción:

CH3COOH
+
NaOH
f
CH3COO-
+ Na+
+
H2O

Pero el ión acetato producirá la reacción de hidrólisis:

CH3COO-
+
H2O
f
CH3COOH
+
OH-
[ CH3COOH]·[OH-]
kb=
————————
[CH3COO-]
Así pues, el punto de equivalencia se da en una zona ligeramente básica; esto deberá ser tenido en cuenta a la hora de elegir correctamente el indicador.

El salto de pH que se produce en las proximidades del punto de equivalencia es mucho más pequeño que en la valoración ácido fuerte-base fuerte.

Como en el caso anterior, tendremos que usar esta expresión para determinar la concentración desconocida de la disolución ácida.

Nácido x Vácido = Nbase x Vbase
 

Introducción
Introducción histórica
Electrolitos
Teoría de Arrhenius
Teoría de Bronsted-Lowry
Teoría de Lewis
El pH
El producto iónico del agua
Notación de pH y pOH
Indicadores
Fuerza relativa de ácidos y bases
Ácidos fuertes y débiles
Bases fuertes y débiles
Disoluciones de sales
Hidrólisis
Sal de ácido fuerte y base fuerte
Sal de ácido fuerte y base debil
Sal de ácido débil y base fuerte
Sal de ácido débil y base débil
Reacciones entre ácidos y bases
Disoluciones reguladoras
Valoraciones ácido-base
Autoevaluación
width=88 height=18>