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Todo lo expuesto en el punto anterior puede aplicarse a la valoración de un ácido débil con una base fuerte. Si valoramos un ácido acético de concentración desconocida con una disolución de concentración conocida de una base fuerte (p. ej. NaOH). El montaje experimental sería análogo a los anteriores.
En las cercanías del punto de equivalencia, podemos considerar que todo el ácido se ha consumido, según la reacción:
CH3COOH
| +
| NaOH
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| CH3COO-
| +
| Na+
| +
| H2O |
Pero el ión acetato producirá la reacción de hidrólisis:
CH3COO-
| +
| H2O
|
| CH3COOH
| +
| OH-
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| [ CH3COOH]·[OH-] |
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| kb=
| ———————— |
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| [CH3COO-] |
Así pues, el punto de equivalencia se da en una zona ligeramente básica; esto deberá ser tenido en cuenta a la hora de elegir correctamente el indicador.
El salto de pH que se produce en las proximidades del punto de equivalencia es mucho más pequeño que en la valoración ácido fuerte-base fuerte.
Como en el caso anterior, tendremos que usar esta expresión para determinar la concentración desconocida de la disolución ácida.
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Nácido x Vácido = Nbase x Vbase |
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