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¿Cuál será el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de 0.1 M de cianuro de potasio?
1.4%
4.4%
2.4%
20.4%
Según Arrhenius, una sustancia es una base si:
Produce iones hidróxido en agua
Libera protones en el agua
Produce iones hidronio en el agua
Valoramos una disolución de amoníaco con ácido clorhídrico. Para ello se diluyen 20 ml de la disolución con agua hasta los 500 ml. Después se toman 25 ml de esta última disolución, y se valoran necesitando 22.7 ml de HCl 0.5 M. Podemos afirmar que en 100 ml de la disolución amoniacal hay:
19.3 g de amoníaco
29.3 g de amoníaco
9.3 g de amoníaco
13.3 g de amoníaco
El pH de una disolución tampón preparada de manera que es 0.50 M de ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio será de:
4.75
12.3
5.5
3.54
Para Lavoisier el responsable del carácter ácido de las sustancias era:
Los no metales existentes en las moléculas
El oxígeno
El hidrógeno
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH) 0.1 M es: (Dato: ka = 1.8·10-5)
3.2
2.9
2.5
1.7
El pH de una disolución de metilamina (CH3NH2) 0.30 M es 12.04. ¿Cuál será su constante de basicidad?
4.2·10-3
4.2·10-4
2.2·10-4
7.2·10-4
¿Cuál sería la base conjugada de esta sustancia? HCl
Cl-
NH3
OH-
H2Cl
Se tienen distintas disoluciones de las siguientes sales: KCl, NH4NO3, CH3COONa, C6H5COONa. La que tendrá el pH más bajo será: (Consulta la tabla de constantes de acidez si es necesario).
La de KCl
La de NH4NO3
La de C6H5COONa
La de CH3COONa
El grado de ionización en agua de un ácido fuerte
Es mayor que el de un ácido débil
Es menor que el de un ácido débil
Puede ser mayor o menor que el de un ácido débil
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de HCl 0.1 M es:
5
1
2
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de hidróxido sódico 0.1 M es:
6
13
4
1
Cuando vertemos una gotas de amarillo de alizarina sobre una disolución, esta se vuelve de color rojo. Podemos afirmar que su pH es:
Menor de 10
Menor que 9
Mayor que 11
Menor que 8
Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuál de estas sustancias puede actuar como ácido y como base (sustancia anfótera)?
CO32-
H3O+
HCO3-
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de amoníaco (NH3) 0.1 M es: (Dato: kb = 1.8·10-5)
8.5
12.3
11.1
5.5
De esta lista, ¿cuál es el ácido más fuerte?
El cianhídrico
El clorhídrico
El acético
El fluorhídrico
Introducimos unas gotas de fenolftaleína en una disolución de pH desconocido. Si la disolución adquiere un color rosa intenso, podemos afirmar que:
El pH es básico y mayor que 9
El pH es básico y menor que 8
El pH es ácido
Un ácido débil tiene una ka=1.8·10-5, la constante de basicidad de su base conjugada será:
5·10-12
5.56·10-10
5.56·10-8
5·10-8
La concentración de iones H3O+ y de OH- en una disolución acuosa cuyo pOH es de 2.7 es:
4·10-12 mol/l
5·10-12 mol/l
3·10-12 mol/l
2·10-12 mol/l
Según Brönsted-Lowry, una base es:
Una sustancia capaz de ceder protones a otra
Una sustancia capaz de ceder iones hidróxido a otra
Una sustancia capaz de captar protones de otra
Tenemos una disolución reguladora preparada de manera que es 0.50 M de ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio. Si añadimos 5 ml de HCl, el pH final será: