Autoevaluación. Ácidos y bases

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A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de amoníaco (NH₃) 0.1 M es:
(Dato: kb = 1.8·10^-5)
1. 8.5
2. 11.1
3. 12.3
4. 5.5
El pH de una disolución de metilamina (CH₃NH₂) 0.30 M es 12.04. ¿Cuál será su constante de basicidad?
1. 2.2·10^-4
2. 7.2·10^-4
3. 4.2·10^-4
4. 4.2·10^-3
El pH de una disolución tampón preparada de manera que es 0.50 M de ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio será de:
1. 4.75
2. 5.5
3. 12.3
4. 3.54
¿Cuál será el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de 0.1 M de cianuro de potasio?
1. 20.4%
2. 4.4%
3. 2.4%
4. 1.4%
La concentración de iones H₃O⁺ y de OH^- en una disolución acuosa cuyo pOH es de 2.7 es:
1. 5·10^-12 mol/l
2. 4·10^-12 mol/l
3. 2·10^-12 mol/l
4. 3·10^-12 mol/l
De esta lista, ¿cuál es el ácido más fuerte?
1. El fluorhídrico
2. El cianhídrico
3. El clorhídrico
4. El acético
¿Cuál sería la base conjugada de esta sustancia? HCl
1. OH^-
2. NH₃
3. Cl^-
4. H₂Cl
Valoramos una disolución de amoníaco con ácido clorhídrico. Para ello se diluyen 20 ml de la disolución con agua hasta los 500 ml. Después se toman 25 ml de esta última disolución, y se valoran necesitando 22.7 ml de HCl 0.5 M. Podemos afirmar que en 100 ml de la disolución amoniacal hay:
1. 9.3 g de amoníaco
2. 13.3 g de amoníaco
3. 19.3 g de amoníaco
4. 29.3 g de amoníaco
Para Lavoisier el responsable del carácter ácido de las sustancias era:
1. El hidrógeno
2. El oxígeno
3. Los no metales existentes en las moléculas
El grado de ionización en agua de un ácido fuerte
1. Es menor que el de un ácido débil
2. Puede ser mayor o menor que el de un ácido débil
3. Es mayor que el de un ácido débil
Según Arrhenius, una sustancia es una base si:
1. Produce iones hidronio en el agua
2. Produce iones hidróxido en agua
3. Libera protones en el agua
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de HCl 0.1 M es:
1. 5
2. 2
3. 1
Tenemos una disolución reguladora preparada de manera que es 0.50 M de ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio. Si añadimos 5 ml de HCl, el pH final será:
1. 2.43
2. 12.23
3. 3.56
4. 4.75
Según Brönsted-Lowry, una base es:
1. Una sustancia capaz de ceder iones hidróxido a otra
2. Una sustancia capaz de captar protones de otra
3. Una sustancia capaz de ceder protones a otra
Un ácido débil tiene una ka=1.8·10^-5, la constante de basicidad de su base conjugada será:
1. 5·10^-12
2. 5.56·10^-8
3. 5.56·10^-10
4. 5·10^-8
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de hidróxido sódico 0.1 M es:
1. 4
2. 6
3. 1
4. 13
Cuando vertemos una gotas de amarillo de alizarina sobre una disolución, esta se vuelve de color rojo. Podemos afirmar que su pH es:
1. Menor que 9
2. Menor de 10
3. Mayor que 11
4. Menor que 8
A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de ácido acético (CH₃COOH) 0.1 M es:
(Dato: ka = 1.8·10^-5)
1. 1.7
2. 2.5
3. 2.9
4. 3.2
Introducimos unas gotas de fenolftaleína en una disolución de pH desconocido. Si la disolución adquiere un color rosa intenso, podemos afirmar que:
1. El pH es ácido
2. El pH es básico y mayor que 9
3. El pH es básico y menor que 8
Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuál de estas sustancias puede actuar como ácido y como base (sustancia anfótera)?
1. H₃O⁺
2. HCO₃^-
3. CO₃^2-
Se tienen distintas disoluciones de las siguientes sales: KCl, NH₄NO₃, CH₃COONa, C₆H₅COONa. La que tendrá el pH más bajo será:
(Consulta la tabla de constantes de acidez si es necesario).
1. La de CH₃COONa
2. La de C₆H₅COONa
3. La de NH₄NO₃
4. La de KCl