2º Bachillerato
Ácidos y bases
Autor: Enric Ripoll Mira
Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira
 Unidad AB 
Teoría de Brønsted-Lowry

Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.

El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2):
Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)
Se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. El HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio (H3O+):
HCl
+
H2O
H3O+
+
Cl-
Ácido(1)
Base(2)
Ácido(2)
Base(1)
Á. fuerte
B. débil
A.fuerte
B. débil

Vemos así que, cuanto más fuerte es el ácido frente a otra especie química, más débil es su base conjugada.

El concepto de ácido-base de Brønsted-Lowry permite establecer una tabla de pares conjugados ácido/base ordenados.

Introducción
Introducción histórica
Electrolitos
Teoría de Arrhenius
Teoría de Bronsted-Lowry
Teoría de Lewis
El pH
El producto iónico del agua
Notación de pH y pOH
Indicadores
Fuerza relativa de ácidos y bases
Ácidos fuertes y débiles
Bases fuertes y débiles
Disoluciones de sales
Hidrólisis
Sal de ácido fuerte y base fuerte
Sal de ácido fuerte y base debil
Sal de ácido débil y base fuerte
Sal de ácido débil y base débil
Reacciones entre ácidos y bases
Disoluciones reguladoras
Valoraciones ácido-base
Autoevaluación