De un modo semejante al anterior, podemos elaborar una disolución reguladora con cloruro amónico y amoníaco que tengan sendas concentraciones 1 M en el equilibrio.

El amoníaco y el ión amonio participan del siguiente equilibrio:		NH3	+	H2O		NH4+	+	OH-			[NH4+]·[OH-]
										kb=	———————
											[NH3]

Si sacamos logaritmos decimales y cambiamos el signo, tenemos:

log(kb) = log(1) + log(OH^-)

pOH = pkb = 4.74

El pH de esta disolución reguladora será de 14 - 4.74 = 9.26.