En las moléculas covalentes, si se unen dos elementos diferentes, uno será más electronegativo que otro y atraerá un poco más a los electrones compartidos creando así momentos dipolares.

Esta polaridad, que aparece en los enlaces, nos lleva a que haya moléculas covalentes polares cuando no se anulen esos momentos dipolares.

Veamos un ejemplo de molécula polar (H₂O) y otra apolar (BF₃).
Planteamos todos los pasos desde la polaridad del enlace a la polaridad o apolaridad de la molécula.