Podemos hablar de dos tipos de fuerzas intermoleculares:

Los puentes de hidrógeno son enlaces debidos a dipolos muy intensos que se dan cuando se une el hidrógeno con estos tres elementos muy electronegativos: nitrógeno, oxígeno y fluor.
Son interacciones bastante fuertes por lo que confieren a las sustancias puntos de fusión y ebullición más altos de los esperados.
Puedes ver, en el caso del agua, cómo se unen las moléculas:

Las fuerzas de Van der Waals se deben a interacciones entre dipolos, que serán más fuertes cuanto mayores sean esos dipolos. Los dipolos de las moléculas se atraen entre sí, pero como son provocadas por una parte pequeña de carga no son muy intensas. 
También explican la unión de moléculas  apolares debido a  la aparición de dipolos instantáneos en una molécula, por una distribución de carga no homogénea,  que inducirán otros dipolos en las moléculas adyacentes.