2º Bachillerato
Reacciones de transferencia de electrones
Autor: Enric Ripoll Mira

Adaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira
 Unidad RTE 

Valoración redox

Cuando se ha ajustado una reacción redox, se pueden hacer cálculos estequiométricos, ya que son los coeficientes estequiométricos los que nos indican cuál es la proporción en moles que intevienen en los reactivos y en los productos. En un laboratorio de química se usa la valoración para determinar la concentración de una especie química de concentración desconocida. Para ello se utiliza como disolución valorante la de una especie de concentración perfectamente conocida que reaccione con la especie contenida en la disolución problema.

En el caso de las reacciones redox podemos usar un agente oxidante de concentración conocida para valorar una especie reductora de concentración desconocida.

A partir de la estequiometría de la reacción, podemos escribir la siguiente expresión que nos permitirá hacer cálculos rápidos en una valoración:

Noxidante x Voxidante = Nreductor x Vreductor
Donde N es la normalidad.

Permanganimetría

La permanganimetría es una valoración de especies que pueden oxidarse con permanganato. Se emplea en la valoración del agua oxigenada, materia orgánica, nitritos,....

El punto de equivalencia se alcanza cuando el número de equivalentes de la disolución valorada es el mismo que el de la disolución a valorar.

El permanganato es un oxidante enérgico y en medio ácido se reduce según esta semirreacción:

8 H+ + MnO4- + 5 e- → Mn2++ 4 H2O

Para que transcurra la reacción, se necesitan iones H+ que pueden ser suministrados por un ácido no oxidable por el permanganato como el ácido sulfúrico.

Las valoraciones de permanganato no necesitan indicador, ya que comunica a las disoluciones un color violeta intenso que pasa a incoloro debido a la reacción

MnO4- → Mn2+
violeta            incoloro

Introducción
Concepto
Ajuste de las reacciones redox
Método de ión-electrón
Método del número de oxidación
Sistema de ecuaciones
Potencial de reducción
Células galvánicas
Electrodo de referencia
Espontaneidad
Constante de equilibrio
Corrosión
Electrolisis
Concepto
Leyes de Faraday
Aplicaciones
Práctica
Autoevaluación