Proceso isócoro. Un proceso isócoro es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que en el proceso no se realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como W = PΔV, donde P es la presión. El primer principio de la termodinámica lo escribiremos así: ΔU=Q

En un proceso isócoro todo el calor que transfiramos al sistema se sumará a su energía interna, U.

Proceso adiabático. En él no hay intercambio de calor con el entorno. En estos procesos la variación de energía interna coincide con el trabajo: ΔU=W

El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que comúnmente se dan debido al cambio en la presión de un gas. Esto puede ser cuantificado usando la ley de los gases ideales: P V = n R T

Proceso isóbaro. Es un proceso que ocurre a presión constante; en general, podrá haber realización de trabajo (W = PΔV). La variación de energía interna en este caso será:

ΔU=Q_p+W

Proceso isotérmico. En este tipo de procesos la temperatura se mantiene constante. Si hablamos de un gas ideal (sin fuerzas entre sus partículas), como la energía interna dependera sólo de la energía cinética de sus partículas, no variará la energía interna en estos procesos por lo que: 0 = Q + W