Encontramos muchísimas reacciones químicas diferentes. puesto que es algo inherente a la ciencia ordenar y clasificarlo todo, ésta no iba a ser una excepción. Dada esta variedad hay bastantes formas de clasificar las reacciones.
Vamos a estudiar diversas clasificaciones atendiendo a diferentes criterios. Ten en cuenta que no son excluyentes: una reacción se puede clasificar con todos y cada uno de los criterios, como verás al final de la página.
Debido a su importancia, desarrollaremos de forma más extensa dos de los criterios de clasificación : según la transformación y según la partícula transferida.

Aquí tenéis algunos tipos de reacciones:

- Según la velocidad con la que que se desarrolla la reacción:

Dependiendo del tiempo que  tardan en consumirse los reactivos encontraremos reacciones rápidas y  lentas.

Na + H₂O → NaOH    Rápida, tarda muy poco en consumir todo el sodio.
Fe + O₂ → FeO          Lenta, el hierro se oxida con el aire a una velocidad baja.

- Según la energía implicada en el proceso:

Si la reacción desprende energía, la denominamos exotérmica y cuando la absorbe decimos que es endotérmica. Éstas las desarrollamos en el apartado de energía.

H₂ + F₂ → 2 HF     Q= -128.4 KJ    Desprende calor, es exotérmica.
C + H₂ → C₃H₆     Q= 20.4 KJ        Absorbe calor, es endotérmica.

- Según el sentido de la reacción:

Si la reacción se da sólo de reactivos a productos, nos referimos a ella como irreversible. Si se da también de productos a reactivos (en ambos sentidos), hablamos de reversible.

NaOH + HCl →  H₂O +  NaCl        Irreversible, solo se da en este sentido.
N₂+ 3H₂  ↔  2NH₃             Reversible, hay un equilibrio entre ambas reacciones.

Por ejemplo, el ácido sulfúrico reacciona con la sacarosa de forma algo lenta. Si añadimos agua a esta mezcla, la reacción es rápida. Al principio se va oscureciendo poco  a poco y, al añadir agua, se vuelve negra rápidamente.
En ambos casos se desprende energía , es exotérmica e irreversible.