Una vez ajustada la reacción disponemos de una relación entre todas las sustancias que intervienen en ella. Los coeficientes estequiométricos nos dan la cantidad de moléculas de cada sustancia. Por ejemplo:

C5H12 + 8 O2 → 5CO2 + 6 H2O

Una molécula de C₅H₁₂  reacciona con 8 moléculas de O₂ para dar 5 moléculas CO₂ de  y 6 moléculas de H₂O.
Dado que los moles son directamente proporcionales al número de moléculas a través del número de Avogadro podemos leer la relación anterior como si de moles se tratase. A partir de este cambio de lectura y en los siguientes, ya es posible utilizar ajustes con fracciones.
Un mol de C₅H₁₂  reacciona con 8 moles de O₂ para dar 5 moles de CO₂  y 6 de H₂O. 

Además, como la masa molecular (M) es la cantidad en gramos que necesitamos para tener un mol de cualquier sustancia, podemos transformar la relación vista a gramos. Si añadimos esto a las relaciones anteriores tendremos:

Lecturas	C5H12	8 O2	5 CO2	6 H2O
Moléculas	1 molécula	8 moléculas	5 moléculas	6 moléculas
Moles	1 mol	8 moles	5 moles	6 moles
Gramos (moles x M)	1x72 72 g	8x32 256 g	5x44 220 g	6x18 108 g

Recuerda el número de Avogadro para relacionar moles con moléculas: 6.022 10²³
Es el número de partículas que tenemos en un mol de cualquier sustancia.
En el caso de que las sustancias sean líquidas o gaseosas nos será más sencillo medir volúmenes. En la siguiente página encontramos las explicaciones necesarias.

Antes practica con lo explicado: