La variación de entropía del entorno, la calcularemos de la siguiente forma:

Pérdida de entropía del foco caliente = Q₁/T₁ = - 0´62 J/K

Ganancia de entropía en el foco frío = Q₂/T₂ = + 0´62 J/k

Con lo cual, para el sistema aislado (gas recorriendo el ciclo de Carnot + entorno) en incremento de entropía es cero. Esto ocurre en todos los procesos reversibles. Pero, ¿qué ocurrirá si el gas recorre el ciclo de Carnot de la misma forma pero, como dice el problema , lo hace entre los focos de calor de 773K el foco caliente y 373K el frío? Este proceso sería irreversible, pues el calor Q₁ se cede desde el foco caliente a 773K al gas a 673K y el calor Q₂ se cede del gas a 473K al foco frío a 373K.

a) El incremento de entropía del sistema aislado (gas + entorno) contínúa siendo cero.

b) El incremento de entropía del sistema aislado (gas + entorno) aumenta.

c) El incremento de entropía del sistema aislado (gas + entorno) disminuye.