En el problema anterior, en el que estudiabámos el ciclo de Carnot para una máquina térmica reversible, recordemos que se extraían 418´6 J de energía en forma de calor del foco caliente a 673 K, y se cedían 294´2 J de energía al foco frío a 473 K , siendo el trabajo realizado la diferencia de energías antes indicada.

Q₁ = 418´6 J a una temperatura de T₁=673K

Q₂ = - 294´2 J a una temperatura de T₂=473K

Luego el aumento de entropía del gas en la expansión isoterma será Q₁/T₁ = 0´62 J/K

La disminución de entropía del gas en la compresión isoterma será Q₂/T₂ = - 0´62 J/K.

Como en los procesos adiabáticos no se intercambia energía en forma de calor, la variación de entropía del gas al recorrer el ciclo será cero.

Nos falta calcular el incremento de entropía del "entorno" es decir del foco caliente y del foco frío.