Las soluciones a los anteriores ejercicios serán:
Ejercicio 1.-Como pasamos el hidrógeno de unas condiciones a otras, y se cumple la ley de los gases ideales, substituimos los valores de la condición inicial ( V1 = 2 L , P1 = 1 atm y t1 = 20ºC pasando a grados absolutos T1 = 293 K) y los valores de la condición final ( V2 = 3 L y t2 = 100ºC pasando a grados absolutos T2 = 373 K) despejamos el valor de la nueva presión del gas, que resulta ser de P2 = 0,85 atm.
Ejercicio 2.-En este ejercicio razonamos de la misma forma. Como el helio cumple con la ley de los gases ideales, pasamos de los datos de las condiciones iniciales ( V1 = 20 L , P1 = 2 atm y t2 = 100ºC pasando a grados absolutos T1= 373 K ) a las condicones finales ( P2 = 1,5 atm , t2=0ºC en grados absolutos T2 = 273 K ) despejamos el valor del nuevo volumen del gas y resulta ser de V2 = 19,5 L.
Ejercicio 3.-Razonando de la misma forma utilizando la ecuación de los gases ideales para ese volumen de aire, pasando de las condiciones iniciales a las finales, la temperaturara final del aire será de T2 = 328 K ó lo que es lo mismo t2 = 55ºC.
