Recordemos que, planteamos que la presión de un gas en un recipiente iba a depender de: el volumen del mismo, de la temperatura y del nº de partículas del gas. Las experiencias planteadas nos permitieron llegar a las siguientes leyes:

1ª Experiencia: A t=constante y nº de partículas del gas=constante,

Ley de Boyle.

2ª Experiencia: A V= constante y nº de partículas del gas constante,

Ley de Gay Lussac

Es decir, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas e inversamente proporcional al volumen del recipiente. Todo esto para un nº de partículas del gas constante, es decir para una determinada cantidad de gas. Esto último podemos expresarlo así:

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