Recordarás que ΔG = ΔGº + R·T·ln Q (Q aquí es el cociente de reacción). En el equilibrio ΔG =0 y el cociente de reacción es la constante de equilibrio, esto permite escribir:
ΔGº = - R·T·ln K
Y, por tanto:
- n·F· Epilaº = - R·T·ln K
Podemos, por tanto, deducir la constante de equilibrio de una reacción redox a partir de su potencial normal:
ln K = n·F· Eº/R·T
O, usando logaritmos decimales (con una temperatura de 25ºC):
log K = n·Eº/0.059
Donde Eº es el potencial que tendría una pila constituida por los electrodos correspondientes a las dos semirreaciones.
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