2ş Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Expresión de la constante de equilibrio
Las constantes de los diferentes equilibrios químicos se encuentran tabuladas (normalmente a 25 ºC), pero debido a que no se usan unidades en su expresión debemos ser cuidadosos a la hora de establecer la ecuación química que las representa. Por ejemplo, en el caso del equilibrio estudiado anteriormente, estas tres ecuaciones se podrían utilizar para describirlo:
(1) | (2) | (3)
Pero a la hora de usar el valor de la constante de equilibrio tabulada, usaremos exclusivamente la (1), es decir, la ecuación que tenga los mínimos coeficientes estequiométricos en números enteros. Cuando en un equilibrio intervienen gases, es posible también expresar la constante de equilibrio en función de las presiones parciales de las diferentes especies. En este caso la constante de equilibrio la escribiremos como kp . Para el equilibrio de disociación del tetraóxido de dinitrógeno, escribiríamos: Esta unidad interactiva requiere la máquina virtual de Java J2RE. Esta unidad interactiva requiere la máquina virtual de Java J2RE.

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Grado de disociación |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Solubilidad y precipitación |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Variaciones en el equilibrio de solubilidad |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |