2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Variación de la concentración
Si a un sistema en equilibrio le añadimos más cantidad de alguna de las especies presentes, éste se desplazará en el sentido de disminuir la concentración de dicha especie. Para ejemplarizarlo, pensemos en la reacción de descomposición del pentacloruro de fósforo en cloro y en tricloruro de fósforo:
| PCl5(g) Cl2(g) + PCl3(g) |
Si añadimos más Cl2, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda para contrarrestar este aumento de concentración. A esta misma conclusión llegábamos cuando analizábamos el cociente de la reacción, Q. En este caso Q > K y el equilibrio se desplaza hacia los reactivos. Para resolver las cuestiones y problemas cuando hay variaciones de concentración, es suficiente tener en cuenta la ley de acción de masas ya estudiada.

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |