2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Deducción de la ecuación de Van't Hoff
La función termodinámica denominada energía de Gibbs para un gas A en una mezcla de gases es: Donde PA es la presión parcial del gas A en la mezcla. Supongamos ahora una reacción entre gases como ésta: a A + b B c C + d D La variación de energía libre para este proceso será: Como en el equilibrio ∆G = 0, podemos escribir: Para dos temperaturas diferentes: Restando:

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |