2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Reacciones reversibles | 2 / 2
Como hemos dicho, en un proceso químico reversible al final de la reacción se obtiene una mezcla de reactivos y de productos que continúan reaccionando aunque sus concentraciones se mantengan constantes (equilibrio dinámico). En un sistema en equilibrio, la variación de energía libre de Gibbs es cero. Por tanto, en el equilibrio químico: ∆G = 0 Al estudiar el equilibrio químico deberemos conseguir conocer las concentraciones de todas las especies presentes en él y cuáles son las condiciones que favorecen que se produzcan más o menos productos. En el applet puedes visualizar el proceso seguido hasta el equilibrio de la siguiente reacción: CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g)

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |