El Equilibrio Químico. Autoevaluación

Actividad 9

Pregunta de Selección Múltiple
Se introducen 0.1 moles de SbCl5 en un recipiente de 1 litro, se calientan a 182°C y se produce su disociación: SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2(g), quedando cuando se alcanza el equilibrio 0.087 moles de SbCl5:

| La constante de equilibrio Kc es de 7.23
| Correcto ¡Incorrecto!
| La constante de equilibrio Kc es de 1.94·10-3
| Correcto ¡Incorrecto!
| Si se aumenta el volumen de 1 a 3 litros, manteniendo la temperatura constante, las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio serán 0.0262 M y 0.0071 M, respectivamente
| Correcto ¡Incorrecto!
| Si se aumenta el volumen de 1 a 3 litros, manteniendo la temperatura constante, las concentraciones de los productos en el equilibrio serán 0.016 y 0.07
| Correcto ¡Incorrecto!
| La presión total de la mezcla en las condiciones finales cuando se aumenta el volumen a 3 L será de 1.51 atm
| Correcto ¡Incorrecto!
| La presión total de la mezcla en las condiciones finales cuando se aumenta el volumen a 3 L será de 3.5 atm
| Correcto ¡Incorrecto!

- Escribamos la ecuación de equilibrio:

> | SbCl5 (g) |  | SbCl3 (g) | + | Cl2(g)
> Moles iniciales | 0.1 |  | 0 |  | 0
> Moles en el equilibrio | 0.087 |  | 0.013 |  | 0.013

> A partir de la información suministrada en el enunciado, podemos calcular el valor de Kc:

- Para calcular las nuevas concentraciones al aumentar el volumen a 3 litros hacemos:

> De donde obtenemos la siguiente ecuación de segundo grado:

> x2 + 0.00582 x - 0.000582 = 0

> Que al resolverla nos da estas dos soluciones:

> x1 = 0.0214 y x2 = -0.0272

> La segunda solución la rechazamos por absurda. Por tanto, las nuevas concentraciones serán:

> nSbCl5 = 0.1 - 0.0214 =0.0786 mol; [SbCl5] = 0.0071 mol/L

> nSbCl3 = 0.0214 mol; [SbCl3] = 0.026 mol /L

> nCl2 = 0.0214 mol; [Cl2] = 0.026 mol /L

- Por último, para calcular la presión total será suficiente sumar todos los moles en el nuevo equilibrio y aplicar la ley de los gases ideales:

> nT = 0.0786 + 0.0214 · 2 = 0.1214 mol

> P V = n R T

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