El Equilibrio Químico. Autoevaluación

Actividad 3.7

Pregunta de Selección Múltiple

> Se introducen 2 moles de COBr2 en un recipiente de 2 L y se calienta hasta 73 ºC. El valor de la constante Kc, a esa temperatura, para el equilibrio COBr2 (g) CO (g) + Br2 (g) es 0.09. En dichas condiciones:

DATO: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

| El número de moles de las tres sustancias en el equilibrio es de 1.484; 0.517 y 0.517
| Correcto ¡Incorrecto!
| La presión total del sistema es de 35.22 atm
| Correcto ¡Incorrecto!
| El valor de la constante Kp es de 2.55
| Correcto ¡Incorrecto!

| COBr2 (g) |  | CO (g) | + | Br2 (g)
Moles iniciales | 2 |  | 0 |  | 0
Moles en el equilibrio | 2 - x |  | x |  | x

- Como conocemos Kc, podemos escribir:

> De donde deducimos que x = 0.517 mol. Por tanto, los moles de las diferentes especies serán: 1.484; 0.517 y 0.517

- Para calcular la Kp será suficiente considerar:

> Kp = Kc (RT)Δn

> Kp = 0.09 (0.082 (273 + 73)) = 2.55

- Y para calcular la presión total, podemos considerar el número de moles total y aplicar la ley de los gases ideales:

> nT = 2 + x = 2.517 mol

> P V = nT R T

> PT = 2.517·0.082·(273+73) =36.22 atm

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