2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Variación de la temperatura
En todo este tema hemos hablado de la llamada constante de equilibrio. Sin embargo esta constante en realidad depende (y mucho) de la temperatura. La ecuación de Van't Hoff rige las variaciones que sufre la constante de equilibrio con la temperatura, de modo que: Vemos que si la reacción es endotérmica (>0), al aumentar la temperatura, aumentará la constante del equilibrio y, por tanto, el equilibrio se desplazará hacia la derecha. Y al contrario, si la reacción es exotérmica (<0), al aumentar la temperatura, la constante disminuirá y el equilibrio se desplazará hacia la izquierda. Al utilizar la ecuación de Van't Hoff, deberemos tener la precaución de utilizar para la entalpía y para la constante de los gases ideales (R) las mismas unidades. En el Sistema Internacional R = 8.31 J/(mol·K).

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |