2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Principio de Le Châtelier
Una regla muy útil para predecir el sentido en el que evolucionará un equilibrio al modificar algún factor es el llamado principio de Le Châtelier, que podemos enunciar así: «Cuando se modifica algún factor externo a un sistema en equilibrio, éste se desplazará en el sentido que tienda a contrarrestar dicha modificación» Estas modificaciones pueden ser de concentración de alguna de las sustancias del equilibrio, de la presión, de la temperatura o del volumen. Para visualizar lo que predice este principio, tomemos como ejemplo el equilibrio que existe cuando sintetizamos CH4 y H2O a partir de CO y H2, cuya reacción es exotérmica (ΔHº < 0):

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |