2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Reacciones de precipitación | 2 / 6
Cuando se mezclan dos disoluciones que dan lugar a un compuesto iónico poco soluble en agua, éste precipita como sólido y queda alojado en el fondo del recipiente. Por ejemplo, al mezclar una disolución de de cloruro de cadmio con otra de sulfuro de potasio, precipitará sulfuro de cadmio debido a que su producto de solubilidad es muy pequeño:
Sal muy soluble |
Sal muy soluble |
Sal muy poco soluble |
El equilibrio que se establece entre la fase sólida y la líquida lo podemos representar así:
| Ks= [S2-]·[Cd2+] = 4·10-29 a 20ºC

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |