2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Disolución de precipitados | 6 / 6
Ya sabemos que si vertemos una sal sobre una disolución saturada de la misma, se establecerá un equilibrio (dinámico) entre la fase sólida y la líquida. Por tanto, cualquier modificación hará que el equilibrio se desplace para compensar dicha modificación. Supongamos que a un equilibrio como el anterior añadimos una especie química que reacciona con uno de los productos para dar un ión complejo, el equilibrio se desplazará hacia la derecha disolviéndose más precipitado. Esto es lo que ocurre cuando añadimos amoníaco a una disolución saturada de cloruro de plata en equilibrio con el precipitado:
En agua destilada | AgCl(s) Ag+(ac) + Cl-(ac) | Ks =1.7·10-10
| 1.30·10-5M |  | 1.30·10-5M |
Al añadir amoníaco | Ag+ + 2 NH3 [Ag·2NH3]+

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |