El Equilibrio Químico. Autoevaluación

Actividad 3.5

Pregunta de Selección Múltiple
Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según:
PCl5 (g) Cl2 (g) + PCl3 (g)
A 250ºC, la constante Kp es igual a 1.79. Un recipiente de 1.00 dm3, que contiene inicialmente 0.01 mol de PCl5, se calienta hasta 250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio:
Datos: R = 0.082 atm·L·K-1·mol-1

| El grado de disociación del PCl5 en las condiciones señaladas es del 49%
| Correcto ¡Incorrecto!
Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio son: [Cl2] = 0.0083 mol/L [PCl3] = 0.0083 mol/L [PCl5] = 0.0017 mol/L
| Correcto ¡Incorrecto!

- Para calcular la composición en el equilibrio deberemos escribir la constante Kc en función de las concentraciones:

> Kp =Kc·(RT)Δn

> En nuestro caso:

> 1.79 = Kc (0.082 (273 + 250))

> kc = 0.042

> | PCl5 (g) |  | Cl2 (g) | + | PCl3 (g)
> Inicial | 0.01 mol/L |  | 0 |  | 0
> Equilibrio | 0.01 - x |  | x |  | x

> Y resolviendo la ecuación de segundo grado obtenemos el siguiente resultado:

> x = 0.0083 mol/L

- Ahora, para calcular el grado de disociación, será suficiente observar cuántos moles de cada especie tenemos en el equilibrio:

> nCl2 = 0.0083 mol

> nPCl3 = 0.0083 mol

> nPCl5 = 0.0017 mol

> Vemos inmediatamente que se disociaron 0.0083 mol. Por tanto, el grado de disociación será de:

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