2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Variación de la presión
Cuando en un equilibrio en el que intervienen gases se modifica la presión, éste se desplazará en el sentido en que tienda a disminuirla. Por tanto, para predecir el sentido del desplazamiento deberemos tener en cuenta la variación en los moles que reactivos y productos sufrirían para que disminuyese la presión. Por ejemplo, en el caso de la síntesis del amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno, un aumento de presión se compensa si disminuyen los moles de hidrógeno y nitrógeno, ya que por cada cuatro moles de estos gases que desaparecen, se forman sólo dos de amoníaco:
| N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) |
Al aumentar la presión en el equilibrio anterior, éste se desplazará hacia la derecha. Para resolver las cuestiones y problemas cuando hay variaciones de presión tendremos en cuenta la Kp y sólo las especies gaseosas.

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |