2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Hidrólisis
Las disoluciones de algunas sales llamadas neutras (que no contienen H ni OH) en su composición, contrariamente a lo que se podría suponer a primera vista, presentan carácter ácido o básico. Por ejemplo, cuando se disuelve carbonato sódico o acetato sódico puede comprobarse que la disolución resultante no es neutra sino básica. Este comportamiento ácido o básico de las disoluciones de algunas sales se debe a que, al menos, uno de los iones de la sal reacciona con el agua rompiéndola en un proceso denominado hidrólisis. Por ejemplo uno de los iones resultantes de la disolución podría ser una base más fuerte que el agua, en este caso:
B- | + | H2O |  | OH- | + | HB
Base1 |  | Ácido2 |  | Base2 |  | Ácido1
Vemos que la disolución resultante tendría carácter básico.

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |