2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Disoluciones reguladoras | 3 / 3
De un modo semejante al anterior, podemos elaborar una disolución reguladora con cloruro amónico y amoníaco que tengan sendas concentraciones 1 M en el equilibrio.
El amoníaco y el ión amonio participan del siguiente equilibrio: |  | NH3 | + | H2O |  | NH4+ | + | OH- |  |  | [NH4+]·[OH-]
| kb= | ———————
|  | [NH3]
|  | 1 M |  |  |  | 1 M |  |  |  |  | 1·[OH-]
| 1.8·10-5= | ———————
|  | 1
| Si sacamos logaritmos decimales y cambiamos el signo, tenemos: log(kb) = log(1) + log(OH-) pOH = pkb = 4.74 El pH de esta disolución reguladora será de 14 - 4.74 = 9.26.

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |