2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Sal de ácido débil y base débil
Un ejemplo de este tipo de sales es el cianuro amónico NH4CN, que proviene de la reacción entre un ácido débil (el HCN) y una base débil (el NH3). Al disolver en agua el cianuro amónico, se disociará completamente en iones NH4+ y CN-. El NH4+ (por provenir de una base débil) podrá ceder protones al agua. El CN- (por provenir de un ácido débil, HCN) es una base relativamente fuerte, y será capaz de captar protones del agua. Por tanto, en este caso se establecerán dos equilibrios. La acidez final de la disolución vendrá determinada por los respectivos valores de ka y kb de las especies implicadas en la hidrólisis del agua. La reacciones que se producirán son:
1) Disociación | NH4CN | + | H2O | → | NH4+ | + | CN-
2) Hidrólisis: |  |  |  | kb=2.5·10-5 |  |  |
CN- | + | H2O |  | HCN | + | OH-
3) Hidrólisis: |  |  |  | ka=5.6·10-10 |  |  |
NH4+ | + | H2O |  | NH3 | + | H3O+

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |