| Ácidos y bases

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1. Para Lavoisier el responsable del carácter ácido de las sustancias era:
   1. El oxígeno
   2. El hidrógeno
   3. Los no metales existentes en las moléculas
2. Según Arrhenius, una sustancia es una base si:
   1. Libera protones en el agua
   2. Produce iones hidróxido en agua
   3. Produce iones hidronio en el agua
3. Según Brönsted-Lowry, una base es:
   1. Una sustancia capaz de captar protones de otra
   2. Una sustancia capaz de ceder protones a otra
   3. Una sustancia capaz de ceder iones hidróxido a otra
4. ¿Cuál sería la base conjugada de esta sustancia? HCl
   1. Cl-
   2. OH-
   3. NH3
   4. H2Cl
5. Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuál de estas sustancias puede actuar como ácido y como base (sustancia anfótera)?
   1. CO32-
   2. HCO3-
   3. H3O+
6. La concentración de iones H3O+ y de OH- en una disolución acuosa cuyo pOH es de 2.7 es:
   1. 5·10-12 mol/l
   2. 4·10-12 mol/l
   3. 3·10-12 mol/l
   4. 2·10-12 mol/l
7. Introducimos unas gotas de fenolftaleína en una disolución de pH desconocido. Si la disolución adquiere un color rosa intenso, podemos afirmar que:
   1. El pH es ácido
   2. El pH es básico y menor que 8
   3. El pH es básico y mayor que 9
8. El grado de ionización en agua de un ácido fuerte
   1. Es mayor que el de un ácido débil
   2. Es menor que el de un ácido débil
   3. Puede ser mayor o menor que el de un ácido débil
9. De esta lista, ¿cuál es el ácido más fuerte?
   1. El acético
   2. El clorhídrico
   3. El fluorhídrico
   4. El cianhídrico
10. Un ácido débil tiene una ka=1.8·10-5, la constante de basicidad de su base conjugada será:
    1. 5·10-12
    2. 5·10-8
    3. 5.56·10-10
    4. 5.56·10-8
11. A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de HCl 0.1 M es:
    1. 2
    2. 5
    3. 1
12. A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de hidróxido sódico 0.1 M es:
    1. 1
    2. 4
    3. 6
    4. 13
13. A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH) 0.1 M es:
    (Dato: ka = 1.8·10-5)
    1. 1.7
    2. 2.5
    3. 2.9
    4. 3.2
14. A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de amoníaco (NH3) 0.1 M es:
    (Dato: kb = 1.8·10-5)
    1. 8.5
    2. 5.5
    3. 11.1
    4. 12.3
15. El pH de una disolución de metilamina (CH3NH2) 0.30 M es 12.04. ¿Cuál será su constante de basicidad?
    1. 4.2·10-4
    2. 2.2·10-4
    3. 4.2·10-3
    4. 7.2·10-4
16. Se tienen distintas disoluciones de las siguientes sales: KCl, NH4NO3, CH3COONa, C6H5COONa. La que tendrá el pH más bajo será:
    (Consulta la tabla de constantes de acidez si es necesario).
    1. La de CH3COONa
    2. La de NH4NO3
    3. La de C6H5COONa
    4. La de KCl
17. ¿Cuál será el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de 0.1 M de cianuro de potasio?
    1. 1.4%
    2. 2.4%
    3. 4.4%
    4. 20.4%
18. El pH de una disolución tampón preparada de manera que es 0.50 M de ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio será de:
    1. 4.75
    2. 3.54
    3. 12.3
    4. 5.5
19. Tenemos una disolución reguladora preparada de manera que es 0.50 M de ácido acético y 0.5 M de acetato de sodio. Si añadimos 5 ml de HCl, el pH final será:
    1. 4.75
    2. 3.56
    3. 12.23
    4. 2.43
20. Cuando vertemos una gotas de amarillo de alizarina sobre una disolución, esta se vuelve de color rojo. Podemos afirmar que su pH es:
    1. Menor de 10
    2. Mayor que 11
    3. Menor que 9
    4. Menor que 8
21. Valoramos una disolución de amoníaco con ácido clorhídrico. Para ello se diluyen 20 ml de la disolución con agua hasta los 500 ml. Después se toman 25 ml de esta última disolución, y se valoran necesitando 22.7 ml de HCl 0.5 M. Podemos afirmar que en 100 ml de la disolución amoniacal hay:
    1. 19.3 g de amoníaco
    2. 29.3 g de amoníaco
    3. 9.3 g de amoníaco
    4. 13.3 g de amoníaco