2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte | 2 / 4
En los laboratorios, para llevar a cabo acidimetrías y alcalimetrías, siempre se parte de soluciones ácidas o alcalinas, que nos sirven de patrón, para poder determinar la concentración de la disolución de concentración desconocida. Generalmente el HCl se utiliza como ácido, pues es útil en la preparación de soluciones con concentración exacta. En el caso de las soluciones alcalinas, suelen usarse más variedad de sustancias, pero quizás la más utilizada sea el hidróxido sódico, seguida de otras como el hidróxido potásico, o el amoníaco. Vamos a estudiar la valoración de un ácido (acidimetría) de tres modos distintos, pero en todos ellos tendremos que usar estas expresiones para determinar la concentración desconocida de la disolución ácida.
[HCl] x Vácido = [Base] x nº de OH- x Vbase
| Nácido x Vácido = Nbase x Vbase |

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |

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