2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

El producto iónico del agua
En agua pura, por cada ión H3O+ (hidronio) que existe, hay otro ión OH- (hidróxido). Cualquier disolución acuosa en la que se cumpla esta condición se dice que es neutra. Teniendo en cuenta la expresión y el valor de kw, resulta que en una disolución neutra, a 25 ºC: [H3O+] = [OH-] = 1.0·10-7 M Al disolver en agua pura un ácido (disolución ácida) deja de ser cierta la relación anterior ya que el ácido aportará H3O+ y entonces [H3O+] > [OH-] y, por tanto, [H3O+] > 1.0·10-7 M

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |