2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Sal de ácido fuerte y base débil
Un ejemplo de este tipo de sales es el cloruro amónico NH4Cl, que proviene de la reacción entre un ácido fuerte (el HCl) y una base débil (el NH3). Al disolver en agua el cloruro amónico, se disocia completamente en iones NH4+ y Cl-. El Cl- (por provenir de un ácido fuerte) es una base débil incapaz de captar protones del agua. El NH4+ (por provenir de una base débil, NH3) es un ácido relativamente fuerte, capaz de producir H3O+ en el agua (o de captar OH-). Por tanto, en este caso al haber producción neta de H3O+, el pH del agua disminuirá (se hará más ácida). La reacciones que se producirán son:
NH4Cl | + | H2O | → | NH4+ | + | Cl-
NH4+ | + | H2O |  | NH3 | + | H3O+

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |