2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Sal de ácido débil y base fuerte
Un ejemplo de este tipo de sales es el cianuro sódico NaCN, que proviene de la reacción entre un ácido débil (el HCN) y una base fuerte (el NaOH). Al disolver en agua el cianuro sódico, se disocia completamente en iones Na+ y CN-. El Na+ (por provenir de una base fuerte) es un ácido débil incapaz de producir protones en el agua. El CN- (por provenir de un ácido débil, HCN) es una base relativamente fuerte, capaz de captar protones del agua. Por tanto, en este caso al haber producción neta de OH-, el pH del agua aumentará (se hará más básica). La reacciones que se producirán son:
NaCN | + | H2O | → | Na+ | + | CN-
CN- | + | H2O |  | HCN | + | OH-
La constante de este equilibrio la podemos obtener a partir de la constante de acidez del HCN y del producto iónico del agua:

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |