2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

El producto iónico del agua
Medidas muy precisas de conductividad en agua bidestilada muestran que tiene cierta conductividad, lo que indica la presencia de iones en la misma. La ionización del agua se puede representar mediante la ecuación:
H2O | + | H2O |  | H3O+ | + | OH-
Ácido1 |  | Base2 |  | Ácido2 |  | Base1
que recibe el nombre de autoionización (según el concepto de Arrhenius) o autoprotólisis (según el concepto de Brönsted). Teniendo en cuenta que la concentración del agua es prácticamente constante (55.5 M), puede incluirse en la constante de equilibrio, que se expresa entonces del siguiente modo: kw = [H3O+][OH-]=1.0·10-14 (a 25 ºC) Esta constante se llama producto iónico del agua.

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |