2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Disoluciones reguladoras | 2 / 3
Estudiemos el caso de la disolución reguladora del sistema ácido acético/acetato sódico disuelto en agua con sendas concentraciones 1 M en el equilibrio.
El ácido acético y el acetato participan del siguiente equilibrio: |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  | [CH3COO -]·[H3O+]
| CH3COOH | + | H2O |  | CH3COO- | + | H3O+ |  | ka= | ————————
|  |  |  |  |  |  |  |  |  | [CH3COOH]
|  |  |  |  |  |  |  |  |  | 1·[H3O+]
| 1 M |  |  |  | 1 M |  |  |  | 1.8·10-5= | ————————
|  |  |  |  |  |  |  |  |  | 1
Si calculamos los logaritmos decimales y cambiamos su signo, tenemos: log(ka) = log(1) + log(H3O+) pH = pka El pH de esta disolución reguladora será / 4.74. Si agregamos un ácido, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda pero si agregamos una base, el equilibrio se desplazará hacia la derecha. En ambos casos, el pH se mantendrá aproximadamente constante.

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |

width=88 height=18>