2º Bachillerato
Ácidos y bases
Autor: Enric Ripoll Mira
Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira
 Unidad AB 
Indicadores

papel_universalDe una manera aproximada, puede conocerse el pH de una disolución utilizando indicadores. Los indicadores son disoluciones de ciertos colorantes cuyo color varía con el pH del medio.

Los indicadores son ácidos o bases débiles que se caracterizan por tener un color diferente a su base conjugada.
 
Por ejemplo, el naranja de metilo tiene color rojo cuando está protonado, mientras que su base conjugada es de color amarillo.

HIn
+
H2O
f
In-
+
H3O+

rojo

forma ácida

amarillo

forma básica

 

Introducción
Introducción histórica
Electrolitos
Teoría de Arrhenius
Teoría de Bronsted-Lowry
Teoría de Lewis
El pH
El producto iónico del agua
Notación de pH y pOH
Indicadores
Fuerza relativa de ácidos y bases
Ácidos fuertes y débiles
Bases fuertes y débiles
Disoluciones de sales
Hidrólisis
Sal de ácido fuerte y base fuerte
Sal de ácido fuerte y base debil
Sal de ácido débil y base fuerte
Sal de ácido débil y base débil
Reacciones entre ácidos y bases
Disoluciones reguladoras
Valoraciones ácido-base
Autoevaluación