2ş Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Ácidos fuertes y débiles
En la siguiente tabla tienes ordenados de mayor a menor fortaleza ácida un conjunto de sustancias: Según la teoría de Arrhenius un ácido será fuerte si se encuentra totalmente disociado en disolución acuosa, mientras que será débil si esta disociación es pequeña. De manera análoga, en la teoría de Brönsted-Lowry, un ácido será fuerte cuando muestre una gran tendencia a ceder un protón, mientras que en un ácido débil esta tendencia será pequeña. En el siguiente applet podéis ver esta distinción cuando se toma como sustancia de referencia el agua:

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |