2º Bachillerato

| Ácidos y bases |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad AB |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Sal de ácido fuerte y base fuerte
Son ejemplos de estas sales NaCl, KI, NaNO3... que provienen de la reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte. Al disolver en agua, por ejemplo, el NaCl, se disocia completamente en iones Na+ y Cl-. El Cl- (por provenir de un ácido fuerte) es una base débil incapaz de captar protones del agua. El Na+ (por provenir de una base fuerte, NaOH) es un ácido débil, incapaz de producir H3O+ en el agua (o de captar OH-). Por tanto, en este caso al no haber producción ni de H3O+ ni de OH-, el pH del agua continuará siendo neutro.

| Introducción |

| Introducción histórica |
| Electrolitos |

| Teoría de Arrhenius |

| Teoría de Bronsted-Lowry |

| Teoría de Lewis |

| El pH |

| El producto iónico del agua |
| Notación de pH y pOH |
| Indicadores |

| Fuerza relativa de ácidos y bases |

| Ácidos fuertes y débiles |
| Bases fuertes y débiles |

| Disoluciones de sales |

| Hidrólisis |
| Sal de ácido fuerte y base fuerte |
| Sal de ácido fuerte y base debil |
| Sal de ácido débil y base fuerte |
| Sal de ácido débil y base débil |

| Reacciones entre ácidos y bases |

| Disoluciones reguladoras |

| Valoraciones ácido-base |

| Autoevaluación |