1º Bachillerato

| Las reacciones químicas |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptador DescartesJS: Santos Mondéjar López |

| Las reacciones químicas |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

CÁLCULOS ENERGÉTICOS
Como ya hemos dicho, no podemos calcular la energía total de una sustancia . Pero los científicos han conseguido tabular la energía de una serie de reacciones y han ideado un método para, a partir de éstas, calcular la energía puesta en juego en otras muchas. Este método se conoce como Ley de Hess (ya conoces la afición de los científicos a poner el nombre del descubridor a todo).
Para este curso será suficiente con utilizar las entalpías de formación estándar, la energía necesaria para formar un mol de sustancia a 1 atm y 25ºC.
El método consiste en calcular la energía necesaria para formar los moles de productos indicados por el ajuste y restarle la que ya contenían los moles de los reactivos:
ΔH=Σ Δ H0f productos - Σ Δ H0f reactivos
Aquí tenéis unos pocos valores:
Además debes saber que a un elemento en su estado natural más estable se le asigna un valor de 0 KJ/mol. Por ejemplo H2(g), N2(g), O2(g), Fe(s) o Ag(s).
Como puedes haber pensado, no es lo mismo que en una reacción se obtenga un mol que dos. De ahí que las unidades que se utilizan sean KJ/mol. Si tenemos que hacer el cálculo de la variación de entalpía de una reacción nos la tienen que dar ajustada o, al menos, decirnos qué compuesto debemos considerar como base de cálculo, de forma que ajustemos la reacción para que aparezca un mol de éste (la sustancia que nombren deberá aparecer en el ajuste con un mol). Podemos relacionar esta energía con el número de moles de las demás sustancias que indique el ajuste.
En el applet tienes un ejemplo resuelto y algunos ejercicios propuestos con ampliación en los cálculos de energías.

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