1º Bachillerato

| Las reacciones químicas |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptador DescartesJS: Santos Mondéjar López |

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VELOCIDAD 2/3
B) Concentración
Este factor es el más sencillo de comprender: cuantas más moléculas tengamos, más choques habrá y más cantidad de reactantes pasarán productos.
¿Cómo medimos esas cantidades? En química, la unidad de medida es el mol. Como la mayoría de las reacciones se dan en disolución, para comparar mejor utilizamos la molaridad (moles/litro). Esto se explica teniendo en cuenta que para el número de choques es muy importante el volumen del recipiente. Si tienes el doble de moles en un recipiente cien veces mayor los choques serán bastante menos.
En estado gaseoso utilizaremos la presión, más fácil de medir y proporcional a la molaridad. A mayor presión mayor será la velocidad. PV=nRT

P= | kt moles ______ volumen | RT

C) Naturaleza de los reactantes
Si comparamos dos reacciones parecidas podemos encontrar grandes diferencias en sus velocidades. Estas diferencias no se deben a ningún efecto de los que hemos visto (temperatura o concentración). Existe otro factor inherente a las sustancias que reaccionan, pues unas mezclas tienen mayor tendencia a reaccionar que otras y esto se traduce en una mayor velocidad. Lo podríamos explicar fijándonos en la energía de activación, para diferentes reactantes será distinta.
Por ejemplo, si tomamos dos trozos de distintos metales de la misma masa y a la misma temperatura y les añadimos un poco de agua, los dos se oxidarán pero las velocidades no serán iguales. Pongamos el caso del magnesio y el sodio. En el primero no se observa reacción (aunque se dé); en el segundo, se da de forma instantánea.
En las imágenes vemos durante unos segundos los dos casos:

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