1º Bachillerato

| Las reacciones químicas |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptador DescartesJS: Santos Mondéjar López |

| Las reacciones químicas |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

REACTIVO LIMITANTE
En cualquier reacción, lo normal es que los reactivos no se mezclen en proporción estequiométrica, que es la proporción exacta para que no sobre de ninguno de ellos. Si no tenemos esa suerte, la reacción se detendrá cuando uno se agote. A éste lo denominamos reactivo limitante ya que limita la reacción al no poder continuar.
Para identificar al reactivo limitante proponemos dos métodos:
Tanteo:
Elegimos uno de los reactivos como supuesto limitante. Será el que reaccione completamente. Calculamos la cantidad necesaria del otro reactivo y comprobamos que sea menor que la masa de que disponemos. En caso de no tener suficiente, como no podemos gastar más de lo que tenemos (esto es ciencia; no hay préstamos), el reactivo limitante será el otro.
Proporción:
Calculamos la proporción en gramos o en moles en la que, según el ajuste, reaccionan los reactivos y la comparamos con la de los datos. Estudiamos de cuál deberíamos tener más cantidad para que se cumpla la relación estequiométrica y éste es el limitante.

| Introducción |

| Clasificación de las reacciones |

| Tipos de reacciones |
| Según la transformación |
| Según la partícula |

| Cálculos estequiométricos |

| Relaciones estequiométricas |
| Riqueza |
| Reactivo limitante |
| Rendimiento |

| Energía |

| Diagramas de energía |
| Cálculos energéticos |

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