1º Bachillerato

| Las reacciones químicas |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptador DescartesJS: Santos Mondéjar López |

| Las reacciones químicas |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

TIPOS DE REACCIONES
Encontramos muchísimas reacciones químicas diferentes. puesto que es algo inherente a la ciencia ordenar y clasificarlo todo, ésta no iba a ser una excepción. Dada esta variedad hay bastantes formas de clasificar las reacciones.
Vamos a estudiar diversas clasificaciones atendiendo a diferentes criterios. Ten en cuenta que no son excluyentes: una reacción se puede clasificar con todos y cada uno de los criterios, como verás al final de la página.
Debido a su importancia, desarrollaremos de forma más extensa dos de los criterios de clasificación : según la transformación y según la partícula transferida.
Aquí tenéis algunos tipos de reacciones:
- Según la velocidad con la que que se desarrolla la reacción:
Dependiendo del tiempo que tardan en consumirse los reactivos encontraremos reacciones rápidas y lentas.
Na + H2O → NaOH Rápida, tarda muy poco en consumir todo el sodio.
Fe + O2 → FeO Lenta, el hierro se oxida con el aire a una velocidad baja.
- Según la energía implicada en el proceso:
Si la reacción desprende energía, la denominamos exotérmica y cuando la absorbe decimos que es endotérmica. Éstas las desarrollamos en el apartado de energía.
H2 + F2 → 2 HF Q= -128.4 KJ Desprende calor, es exotérmica.
C + H2 → C3H6 Q= 20.4 KJ Absorbe calor, es endotérmica.
- Según el sentido de la reacción:
Si la reacción se da sólo de reactivos a productos, nos referimos a ella como irreversible. Si se da también de productos a reactivos (en ambos sentidos), hablamos de reversible.
NaOH + HCl → H2O + NaCl Irreversible, solo se da en este sentido.
N2+ 3H2 ↔ 2NH3 Reversible, hay un equilibrio entre ambas reacciones.
Por ejemplo, el ácido sulfúrico reacciona con la sacarosa de forma algo lenta. Si añadimos agua a esta mezcla, la reacción es rápida. Al principio se va oscureciendo poco a poco y, al añadir agua, se vuelve negra rápidamente.
En ambos casos se desprende energía , es exotérmica e irreversible.

| Introducción |

| Clasificación de las reacciones |

| Tipos de reacciones |
| Según la transformación |
| Según la partícula |

| Cálculos estequiométricos |

| Relaciones estequiométricas |
| Riqueza |
| Reactivo limitante |
| Rendimiento |

| Energía |

| Diagramas de energía |
| Cálculos energéticos |

| Velocidad |

| Reacciones de importancia |

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| Naturaleza |

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