## Autoevaluación "La reacción química"

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### Intenta contestar todas las preguntas sin volver a mirar las explicaciones.
Si los resultados no son buenos, revisa lo que necesites y vuelve a intentarlo.

1. Ajusta la siguiente reacción:
   C6H5OH + O2 →CO2 + H2O
   1. C6H5OH + O2 → CO2 + H2O
   2. C6H5OH + O2 → 6CO2 + H2O
   3. C6H5OH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O
   4. C6H5OH + O2 → 6CO2 + 3H2O
2. Clasifica la siguiente reacción según la transformación que tiene lugar:
   P5 + H2→PH3
   1. Formación
   2. Descomposición
   3. Sustitución
   4. Doble sustitución
3. Clasifica la siguiente reacción:
   HNO3+ Ca(OH)2 →H2O+ Ca(NO3)2
   1. Ácido base y doble sustitución
   2. Redox y formación
   3. Doble sustitución y redox
   4. Doble descomposición
4. Dada la reacción: C2H2 (g)+ H2O(l) →C2H3OH(l)
   Si reaccionan 20.0 g de C2H2 ¿qué masa de producto obtendremos?
   1. 20 g
   2. 13.84 g
   3. 44 g
   4. 33.8 g
5. Dada la reacción: C2H2 (g)+ H2O(l) →C2H3OH(l)
   ¿Qué volumen de agua se necesita?
   Dato d=1Kg/L
   1. 13.84 g
   2. 18 mL
   3. 0.014 L
   4. 17.2
6. Dada la reacción: C2H2 (g)+ H2O(l) → C2H3OH(l)
   Si disponemos de 20 g de C2H2 del 80% de riqueza y la reacción tiene un rendimiento del 70%. ¿Qué cantidad de C2H4OH obtendremos?
   1. 33.8 g
   2. 27.0 g
   3. 23.7 g
   4. 18.9
7. Para la reacción: CH4 + O 2 → CO 2 + H 2 O
   disponemos de 40 g de CH 4 y 68 g de O 2 . ¿Qué cantidad de reactivo sobrará?
   1. 23 g CH4
   2. 17 g de CH4
   3. 6 g CH4
   4. 10 g O2
8. Observa la la gráfica e indica los valores de ΔH y Eact en KJ/mol
   1. ΔH=70 Ea= 90
   2. ΔH=90 Ea= 70
   3. ΔH=-70 Ea= 90
   4. ΔH=-70 Ea= -90
9. Calcula la variación de entalpía en KJ/mol para la reacción de obtención del FeCl3 :
   Fe + H 2 → FeCl 3
   Datos:
   ΔH for FeCl3= -402 en KJ/mol y ΔHfor HCl= -92.2 en KJ/mol
   Recuerda las sustancias a las que asignábamos un valor de cero
   1. 125.4
   2. -494.2
   3. -309.8
   4. -125.4
10. Si queremos aumentar la velocidad de una reacción tendremos que variar algunos parámetros, ¿en qué caso aumentará más?
    1. Aumentar la cantidad de reactivos y disminuir la temperatura
    2. Añadir un catalizador, aumentar la cantidad de reactivos y aumentar la temperatura
    3. Aumentar la temperatura
    4. Aumentar la cantidad de reactivos y aumentar la temperatura
11. De los siguientes problemas medioambientales, selecciona aquellos en los que podrías hacer algo para que se resuelvan
    1. Agujero de la capa de ozono
    2. Calentamiento global
    3. Lluvia ácida
    4. Todas