### ¿Cómo funciona una reacción química? (explicado por un experto en Química)

Una reacción química es un proceso en el que los reactivos (las sustancias iniciales) se transforman en productos (las sustancias finales) porque se reorganizan los átomos y, con ello, se rompen y se forman enlaces químicos.
La “magia” de una reacción no es que los átomos aparezcan o desaparezcan, sino que se reacomodan siguiendo reglas energéticas y de reactividad.

#### Explicación paso a paso

1. Identifica reactivos y productos

   - Ejemplo conceptual: A + B → C
   - Lo importante: los átomos de A y B terminan apareciendo en C, pero en nuevas posiciones y con nuevos enlaces.

2. Observa los enlaces en los reactivos

   - Los reactivos tienen enlaces relativamente estables (por ejemplo, enlaces covalentes o iónicos).
   - Para que ocurra la reacción, esos enlaces deben romperse o debilitarse en algún grado.

3. Aporta energía para iniciar la reacción (energía de activación)

   - Muchas reacciones necesitan una energía mínima para comenzar: la energía de activación (Ea).
   - Esa energía puede provenir de calor, luz (fotólisis), electricidad (electrólisis), o un catalizador que abre una ruta más favorable.

4. Se forma un “estado de transición”

   - Al inicio, el sistema entra en una etapa de alta inestabilidad: los enlaces viejos están rompiéndose y los nuevos aún no están totalmente formados.
   - Aquí es donde la reacción “decide” su camino químico.

5. Se rompen enlaces y se forman otros nuevos

- En el transcurso, los átomos se reordenan.
  - Los enlaces que estaban en reactivos se rompen y se reemplazan por enlaces que corresponden a productos.

6. Se conserva la materia: balance de átomos

   - La reacción respeta la conservación de la masa: el número de átomos de cada elemento se conserva.
   - Por eso se ajustan coeficientes estequiométricos en la ecuación química.

7. Se analiza la energía global: exotérmica o endotérmica

   - Exotérmica: libera energía (ΔH < 0), por ejemplo como calor.
   - Endotérmica: absorbe energía (ΔH > 0), por ejemplo necesita calor.
   - El “balance” lo determina la diferencia entre energía de enlaces rotos y enlaces formados.

8. El resultado final depende de condiciones y equilibrio (si aplica)

   - Temperatura, presión, concentración y presencia de catalizadores afectan:
     - la velocidad (cinética),
     - y si la reacción progresa totalmente o se establece un equilibrio químico.

#### Analogía

Imagina que tienes dos tipos de piezas de LEGO: piezas A y B.

- Para construir algo nuevo (productos), no basta con juntar piezas al azar: primero debes desarmar algunas uniones antiguas (romper enlaces) y luego armar un conjunto distinto (formar nuevos enlaces).
- Para iniciar el proceso, necesitas aplicar una fuerza mínima para separar piezas pegadas: eso es la energía de activación.
- Durante el “rearmado”, hay un momento intermedio inestable (estado de transición) hasta que queda la estructura nueva (productos).
- Y como en el LEGO real, el resultado final depende del “cómo” y del “cuánto” esfuerzo pones: igual que en química, influyen condiciones y ruta energética.

#### Tres ideas erróneas comunes

1. “En una reacción química desaparecen los átomos.”

   - Falso: los átomos se conservan; solo cambian de arreglos y enlaces.

2. “Si hay cambio visible (o calor), entonces siempre es una reacción.”

   - No necesariamente: puede haber fenómenos físicos (cambios de estado, disoluciones físicas) que también muestran efectos visibles sin formar sustancias nuevas.

3. “La reacción ocurre instantáneamente y siempre con la misma velocidad.”

   - Falso: la velocidad depende de condiciones (temperatura, concentración) y de la barrera de activación; además, muchas reacciones alcanzan equilibrio en lugar de “terminar” completamente.

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