1. La temperatura de 1 gramo de leña es aproximadamente la misma para una cerilla y una hoguera. Esta es una propiedad intensiva y depende del material (madera). Sin embargo, la cantidad total de calor producido depende de la cantidad de material; Esta es una propiedad extensa. La cantidad de madera en una hoguera es mucho mayor que la de un fósforo; la cantidad total de calor producido también es mucho mayor, por lo que podemos sentarnos alrededor de una hoguera para mantenernos calientes, pero una cerilla no proporcionaría suficiente calor para evitar que tengamos frío.
3. La capacidad calorífica se refiere al calor requerido para elevar la temperatura de la masa de la sustancia $1\;grado$; calor específico se refiere al calor requerido para elevar la temperatura de $1\;gramo$ de la sustancia $1\;grado$. Por lo tanto, la capacidad calorífica es una propiedad extensa, y el calor específico es intensivo.
5. (a) $47,6\; \frac{J}{°C}$; $11,38\; \frac{cal}{°C}$; (b) $407\; \frac{J}{°C}$; $97.3\; \frac{cal}{°C}$
7. $1310\;J$; $313\;cal$
9. $7.15\;°C$
11. (a) $0.390\; \frac{J}{g\;°C}$; (b) El cobre es un candidato probable.
13. Suponemos que la densidad del agua es $1.0\; \frac{g}{cm^3} \; (1\frac{g}{mL})$ y que se necesita tanta energía para mantener el agua a $85\;°F$ como para calentarla de $72\;°F$ a $85\,°F$. También asumimos que solo el agua se va a calentar. Energía requerida $= 7.47\; kWh$
15. menor; se perdería más calor en la taza de café y el medio ambiente, por lo que $ΔT$ para el agua sería menor y la q calculada sería menor
17. mayor, ya que tener en cuenta la capacidad calorífica del calorímetro compensará la energía térmica transferida a la solución desde el calorímetro; este enfoque incluye el calorímetro en sí, junto con la solución, como "entorno": $q_{rxn} = - (q_{solución} + q_{calorimetro})$; dado que tanto $q_{solución}$ como $q_{calorimetro}$ son negativos, incluir el último término ($q_{rxn}$) producirá un mayor valor para el calor de la disolución
19. La temperatura del café caerá $1\; grado$.
21. $5.7 \times 10^2\; kJ$
23. $38.5\;°C$
25. $−2.2\;kJ$; El calor producido muestra que la reacción es exotérmica.
27. $1.4\;kJ$
29. $22.6$. Dado que la masa y la capacidad calorífica de la solución es aproximadamente igual a la del agua, el aumento de dos veces en la cantidad de agua conduce a una disminución de dos veces en el cambio de temperatura.
31. $11.7\;kJ$
33. $30\%$
35. $0.24\;g$
37. $1.4 \times 10^2\;calorías$
39. El cambio de entalpía de la reacción indicada es para exactamente $1\;mol$ de $\ce{HCL}$ y $1\;mol$ de $\ce{NaOH}$; el calor en el ejemplo es producido por $0.0500\;mol$ de $\ce{HCL}$ y $0.0500\;mol$ de $\ce{NaOH}$.
41. $25\; \frac{kJ}{mol}$
43. $81\; \frac{kJ}{mol}$
45. $5204.4\;kJ$
47. $1.83 \times 10^{−2}\; mol$
49. $–802\; \times{kJ}{mol}$
51. $15.5\; \frac{kJ}{ºC}$
53. $7,43\;g$
55. sí.
57. $459.6\;kJ$
59. $−495\; \frac{kJ}{mol}$
61. $44.01\; \frac{kJ}{mol}$
63. $−394\;kJ$
65. $265\;kJ$
67. $90.3\; \frac{kJ}{mol}$
69. (a) $−1615.0\; \frac{kJ}{mol}$; (b) $−484.3 \; \frac{kJ}{mol}$; (c) $164,2\; kJ$; (d) $−232.1\; kJ$
71. $−54.04\; \frac{kJ}{mol}$
73. $−2660\; \frac{kJ}{mol}$
75. $67.1\; kJ$
77. $−122.8\; kJ$
79. $3.7\; kg$
81. Suponiendo que el mejor combustible para cohetes es el que produce más calor, $\ce{B2H6}$ es el principal candidato.
83. $−88.2\; kJ$
85. (a) $\ce{C3H8_{(g)} + 5O2_{(g)} -> 3CO2_{(g)} + 4H2O_{(l)}}$; (b) $330\;L$; (c) $−104.5\; \frac{kJ}{mol}$; (d) $75.4\;°C$