1. (a) 12.01 uma; (b) 12.01 uma; (c) 144.12 uma; (d) 60.05 uma
3. (a) 123.896 uma; (b) 18.015 uma; (c) 164.086 uma; (d) 60.052 uma; (e) 342.297 uma
5. (a) 56.107 uma; (b) 54.091 uma; (c) 199.9976 uma; (d) 97.9950 uma
7. Usa la fórmula molecular para encontrar la masa molar; para obtener el número de moles, divida la masa del compuesto por la masa molar del compuesto expresada en gramos.
9. El ácido fórmico. Su fórmula tiene el doble de átomos de oxígeno que los otros dos compuestos (uno cada uno). Por lo tanto, 0,60 mol de ácido fórmico serían equivalentes a 1,20 mol de un compuesto que contiene un solo átomo de oxígeno.
11. Las dos masas tienen el mismo valor numérico, pero las unidades son diferentes: la masa molecular es la masa de 1 molécula, mientras que la masa molar es la masa de 6.022 × 1023 moléculas.
13. (a) 256.528 g / mol; (b) 72.150 g mol− 1; (c) 378.103 g mol− 1; (d) 58.080 g mol− 1; (e) 180.158 g mol− 1
15. (a) 197.382 g mol− 1; (b) 257.163 g mol− 1; (c) 194.193 g mol− 1; (d) 60.056 g mol− 1; (e) 306.464 g mol− 1
17. (a) 0,819 g; (b) 307 g; (c) 0,23 g; (d) 1.235 x 106 g (1235 kg); (e) 765 g
19. (a) 99.41 g; (b) 2,27 g; (c) 3,5 g; (d) 222 kg; (e) 160.1 g
21. (a) 9.60 g; (b) 19,2 g; (c) 28.8 g
23. circonio: 2,038 × 1023 átomos; 30.87 g; silicio: 2.038 × 1023 átomos; 9.504 g; oxígeno: 8.151 × 1023 átomos; 21.66 g
25. AlPO4: 1.000 mol, o 26.98 g Al; Al2Cl6: 1.994 mol, o 53.74 g de Al; Al2S3: 3.00 mol, o 80.94 g de Al; La muestra de Al2S3 contiene la mayor masa de Al.
27. 3.113 × 1025 átomos de C
29. 0,865 porciones, o aproximadamente 1 porción.
31. 20.0 g H2O representa el menor número de moléculas, ya que tiene el menor número de moles.
33. (a)%N = 82.24%,%H = 17.76%; (b)%Na = 29.08%,%S = 40.56%,%O = 30.36%; (c)%Ca2+ = 38.76%
35.%NH3 = 38.2%
37. (a) CS2; (b) CH2O
39. C6H6
41. Mg3Si2H3O8 (fórmula empírica), Mg6Si4H6O16 (fórmula molecular)
43. C15H15N3
45. Necesitamos saber la cantidad de moles de ácido sulfúrico disueltos en la solución y el volumen de la solución.
47. (a) 0,679 M; (b) 1,00 M; (c) 0,06998 M; (d) 1,75 M; (e) 0,070 M; (f) 6.6 M
49. (a) determine el número de moles de glucosa en 0.500 L de solución; determinar la masa molar de la glucosa; determinar la masa de glucosa a partir del número de moles y su masa molar; (b) 27 g
51. (a) 37.0 mol de H2SO4, 3.63 × 103 g H2SO4; (b) 3.8 × 10−6 mol de NaCN, 1.9 × 10−4 g de NaCN; (c) 73,2 mol de H2CO, 2,20 kg de H2CO; (d) 5.9 × 10−7 mol FeSO4, 8.9 × 10−5 g FeSO4
53. (a) Determine la masa molar de KMnO4; determinar el número de moles de KMnO4 en la solución; a partir de la cantidad de moles y el volumen de solución, determine la molaridad; (b) 1.15 × 10−3 M
55. (a) 5.04 × 10−3 M; (b) 0,499 M; (c) 9,92 M; (d) 1.1 × 10−3 M
57. 0.025 M
59. 0.5000 l
61. 1.9 ml
63. (a) 0,125 M; (b) 0,04888 M; (c) 0,206 M; (d) 0.0056 M
65. 11.9 M
67. 1.6 L
69. (a) Se puede usar la ecuación de dilución, modificada adecuadamente para acomodar las unidades de concentración basadas en masa:% masa1 × masa1 =% masa2 × masa2. Esta ecuación se puede reorganizar para aislar masa1 y las cantidades dadas se sustituyen en esta ecuación. (b) 58.8 g
71. 114 g
73. 1.75 × 10−3 M
75. 95 mg / dL
77. 2.38 × 10−4 mol
79. 0.29 mol