Estructura atómica Y distribución electrónica
1. Según el modelo atómico de Bohr, ¿cómo se ordenan los distintos niveles de energía en los que pueden encontrarse los electrones?.
2. Investiga y explica la diferencia entre un espectro de absorción y uno de emisión. Pon ejemplos de ellos..
3. ¿Qué es un espectro?
4. Investiga, ¿qué utilidad tienen los espectros de absorción y de emisión?
5. Explica brevemente el modelo atómico de Bohr.
6. ¿Cómo se puede denominar también a las órbitas permitidas según el modelo atómico de Bohr?
7. ¿Cómo puede un electrón cambiar a un nivel de energía superior?
8. ¿Qué le sucede a un electrón si cae a un nivel de energía inferior?
9. ¿Puede decirse que la manera de situarse un habitante en un edificio de plantas es análoga a cómo se disponen los electrones en un átomo, según el modelo de Bohr?
10. Según el modelo atómico de Bohr, ¿cómo se origina un espectro de absorción?
11. Según el modelo atómico de Bohr, ¿cómo se originan los espectros de emisión?
12. ¿Qué es una órbita?
13. ¿Qué es un orbital?
14. ¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n = 2?
15. ¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n = 4?
16. ¿Cuál es el máximo número de electrones que pueden encontrarse en el nivel de energía n = 1?
17. ¿Cuál es el máximo número de electrones que pueden encontrarse en el nivel de energía n = 3?
18. ¿En qué se diferencian y en que se parecen los orbitales 3px, 3py, y 3pz?
19. ¿En qué se diferencian y en que se parecen los orbitales 2s, 3s, y 4s?
20. Escribe, por orden de energía de los orbitales, las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos:
Cl (Z = 17); Ba (Z = 56); Ca (Z = 20); I (Z = 53).
21. Escribe, por orden de energía de los orbitales, las configuraciones electrónicas de los siguientes cationes:
K+ (Z = 19); Mg+2 (Z = 12); Fe+3 (Z = 26); Pd+4 (Z = 46).
22.Escribir la distribución de electrones en los átomos que presentan:
a) 7 electrones,
b) 9 electrones,
c) 10 electrones,
d) 19 electrones.
e) 20 electrones
23. El conjunto de números cuánticos que caracteriza al electrón externo del átomo de cesio en su estado fundamental es:
a) 6, 1, 1, ½
b) 6, 0, 1, ½
c) 6, 0, 0, -½
d) 6, 1, 0, ½
e) 6, 2, 1, -½
24. Indique la combinación correcta de números cuánticos:
25. De acuerdo con la teoría mecanocuántica, el electrón del átomo de H en su estado
fundamental:
a) Tiene una energía igual a 0.
b) Estaría situado a una cierta distancia del núcleo, calculable exactamente, aunque de forma
compleja.
c) Existe una cierta probabilidad de
que el electrón pueda estar a una determinada distancia del
núcleo.
d) Podría encontrarse en el orbital 2s.
26. Indique cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos puede caracterizar un orbital
de tipo d.
a) n = 1; l = 0
b) n = 2; l = 1
c) n = 2; l = 2
d) n = 3; l = 2
e) n = 4; l = 4
27. El número total de neutrones, protones y electrones del 35Cl− :
a) 17 neutrones, 35 protones, 36 electrones
b) 35 neutrones, 17 protones, 18 electrones
c) 18 neutrones, 17 protones, 16 electrones
d) 17 neutrones, 17 protones, 18 electrones
e) 18 neutrones, 17 protones, 18 electrones
28. El número cuántico mℓ para un electrón en el orbital 3p es:
a) 2
b) Puede tener cualquier valor entre +3 y −3
c) 3
d) Puede ser + 1/2 o -1/2
e) No es ninguno de los valores anteriores.
29. ¿Cuántos electrones con números cuánticos distintos pueden existir en un subnivel con n = 2 y l = 1?
a) 3
b) 6
c) 4
d) 8
30. Escribe la configuración electrónica del 74W .
31. Responder Cierto o Falso: La energía del electrón en el átomo de hidrógeno depende únicamente del número cuántico principal n.
32. Responder Cierto o Falso: La energía de un electrón en un átomo polielectrónico depende del número cuántico principal n y del secundario ℓ.
33. Responder Cierto o Falso : Dado un valor del número cuántico principal n, el número cuántico secundario ℓ puede tomar valores enteros desde 0 hasta n-1.
34. ¿Qué tipo de orbital atómico describen los números cuánticos n = 4, ℓ = 2?
a. 3s; b. 4p; c. 4d; d. 4f.
35. ¿Cuántos orbitales atómicos hay en el nivel de energía n = 3?
36. ¿Cuántos electrones se pueden colocar como máximo en el nivel de energía n = 2?
37. En el átomo de potasio (número atómico Z = 19), a) ¿cuál de los dos orbitales 4s o 3d posee menor energía? b) ¿Indica la configuración electrónica del potasio?
38. Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas.
a) El nivel energético está relacionado con la distancia al núcleo
b) El nivel energético viene determinado por la letras s, p, d, f,...
c) El número máximo de electrones que caben en el tercer nivel energético es de 36
d) Los electrones se ordenan en los átomos desde dentro hacia afuera, llenando
e) completamente todos los niveles antes de poder añadir electrones en el siguiente
39. Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas.
a) En el subnivel f caben 10 electrones como máximo
b) En el nivel tercero nos encontraremos con tres subniveles: s, p, d y f
c) Los electrones no pueden estar en cualquier sitio, deben encontrarse en determinadas posiciones / órbitas. Entre medias nunca podrán estar.
d) Los electrones más cercanos al núcleo son menos atraídos por este que los que se encuentran más lejos del núcleo.
40. Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas.
a) Existen cuatro números cuánticos.
b) El primer número cuántico se llama primero y el segundo segundo.
c) Los electrones que interesan en química son todos.