Considerando el siguiente criterio de signos: Energía absorbida en forma de CALOR "Q" por el sistema + ( si es cedida será - ), y TRABAJO realizado por el sistema "W", + si el sistema se expande y - si el sistema se comprime, el PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA (recuerda que llamamos "U" a la energía interna del mismo) se enuncia:
U2-U1 = Q + W
U2-U1 = Q - W
U2-U1 = W - Q
U2-U1 = -Q -W
Un sistema constituido por un gas diatómico, se expansiona realizando un trabajo de 2400 J y simultáneamente cede energía al exterior en forma de calor de 312 calorías ¿cuál es la variación de energía interna del mismo?
U2-U1 = 2088 J
U2-U1 = -1096 J
U2-U1 = -3704 J
U2-U1= -2712 J
Un volumen de 1.2 litros de aire a 5 atmósferas, se expansiona a presión constante hasta un volumen de 3.8 litros y absorbe una cantidad de calor de 500 calorías, ¿ cuál será el incremento de energía interna de dicho sistema?.
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