Estructura atómica
El átomo es una estructura con un núcleo muy pequeño en relación al tamaño total del átomo. En el núcleo hay protones y neutrones y en la corteza se encuentran los electrones.

Modelos atómicos
Modelo de Thomson: Esfera positiva con electrones incrustados.
Modelo de Rutherford: Núcleo positivo y con casi toda la masa y electrones girando alrededor.
Modelo de Bohr: Núcleo positivo y los electrones girando en determinadas órbitas.
Modelo mecano-cuántico: Los electrones se encuentran en orbitales. Se llama orbital a la región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de encontrar al electrón. Existen 4 tipos: s, p, d, f.

Identificación de átomos
- Número atómico (Z): Nº de protones de un átomo.
- Número másico (A): Nº de protones + Nº de neutrones de un átomo.

Distribución de electrones en un átomo
- Se llama configuración electrónica de un átomo al modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo, de ese átomo, en niveles y orbitales. La energía de los orbitales no coincide exactamente con el orden de los niveles. El diagrama de Möeller describe el reparto.

El enlace químico
Enlace covalente: Se da entre átomos que comparten electrones. NO METAL con NO METAL.
Enlace iónico: Se da entre iones de distinto signo. METAL con NO METAL.
Enlace metálico: Se produce entre los cationes del metal y los electrones de valencia desprendidos. METAL con METAL.

La tabla periódica
Incluye todos los elementos químicos conocidos. Existen 7 períodos y 18 grupos. La colocación de un elemento químico en una casilla concreta depende de su configuración electrónica.
Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son aquéllas que podemos estudiar con la posición del elemento en la Tabla periódica.

Formulación y nomenclatura química
- Hidruros metálicos: Combinaciones de H y Metal. El H actúa con nº de oxidación -1. Ejemplo: NaH.
- Hidruros no metálicos: Combinaciones de H y un No metal. El H actúa con nº de oxidación +1. Ejemplo: HCl.
- Óxidos: Combinaciones de O con un Metal o un No metal. El O actúa con nº de oxidación -2. Ejemplo: CO2.
- Sales binarias: Combinaciones de un Metal o un No metal con un No metal. Ejemplo: NaCl.