Las soluciones a los anteriores ejercicios serán:
Ejercicio 1.-Como la cantidad de aire es constante y el volumen del recipiente V=4L, también lo es, se debe cumplir la ley de Gay_Lussac. Lo primero que debemos hacer es pasar la temperatura a grados absolutos o kelvin : T = t + 273 = 100 + 273 =373 K. Como a T=373 K la presión resulta ser de P=1,7 atm , podemos calcular la constante de la ley de Gay-Lussac: 1,7 = k2 . 373, con lo que k2 será 0,00456 , y la ley: P = 0,00456 T. A 0ºC (es decir a T =0 + 273 = 273 K) la presión será P = 0,00456 . 273 = 1,24 atm. A 200ºC (es decir a T = 200 + 273 = 473 K) la presión será P = 0,00456 . 473 = 2,16 atm
Ejercicio 2.-Con los datos del experimento realizado con una determinada cantidad de gas hidrógeno y a volumen constante, comprobaremos si cumple la ley de Gay-Lussac P = K2 .T, representando los valores de P(atm) frente a los de temperatura en grado Kelvin. Si nos sale una recta (que significa proporcionalidad directa: a doble , doble, a triple, triple ...) se cumple la ley. Por tanto, en tu cuaderno representa los valores de (esta tabla)
Como vemos sí que cumple la ley de Gay- Lussac pues en la gráfica obtenemos una recta que pasa por el origen (relación lineal). El único punto que no pasa por la recta y, que nos confundimos al leer el valor de la presión es el correspondiente a 200ºC para el cual, como nos dice la gráfica, el valor de presión debería ser P = 1,93 atm. Compruébalo todo en la siguiente escena interactiva:
