2º Bachillerato
El Equilibrio Químico
Autor: Enric Ripoll Mira

Adaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira
 Unidad: El Equilibrio Químico 
Reacciones de precipitación
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Muchos compuestos iónicos son solubles en agua. Al disolverse se disocian totalmente en aniones y cationes. Un ejemplo de sal muy soluble en agua es el cloruro de sodio, si agregamos un poco de esta sal en agua, podemos representar su disolución así:

eq14

Podemos ir añadiendo más cloruro de sodio al agua y veremos que llega un momento en que ya no se disuelve más, a partir de ese momento la cantidad añadida de sal se deposita en el fondo; decimos que la disolución está saturada. Esta disolución saturada y el correspondiente sólido precipitado constituyen un equilibrio químico que podemos representar así:

NaCl2

Como en cualquier equilibrio, podemos hablar de constante de equilibrio que, en este caso recibe el nombre de producto de solubilidad:

NaCl3

En el caso del cloruro de sodio, como es una sal muy soluble, su Ks es de 37.79 a 25 ºC, lo que significa que, a esa temperatura, se pueden llegar a disolver en agua 359 gramos en un litro.

Equilibrio homogéneo
Equilibrio heterogéneo