2º Bachillerato
Cinética Química
Autor: Ángel Velasco Orellana. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira
 Cinética Química 
Efecto de la temperatura

La velocidad de todas las reacciones químicas aumenta al elevar la temperatura.
Este efecto puede explicarse a partir de la teoría de colisiones, dado que al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética media de las moléculas y con ello el número de choques.
El aumento de la energía cinética de las moléculas conlleva además un mayor número de moléculas que, en el choque, superan la barrera energética que supone la energía de activación, con lo que aumenta considerablemente la velocidad de reacción.

De acuerdo con la ecuación de Arrhenius

al elevarse la temperatura aumenta exponencialmente el valor de la constante de velocidad. Aplicando la anterior ecuación para dos temperaturas y tomando logaritmos:

Velocidad de las reacciones químicas
Concepto de velocidad
Ecuación de velocidad
Mecanismo de reacción
Mecanismo de reacción
Reaciones con una etapa
Reacciones con varias etapas
Teorías de reacciones químicas
Teoría de colisiones
Teoría del complejo activado
Energía de activación
Factores que influyen en la velocidad
Efecto de la temperatura
Efecto de la concentración y presión
Efecto de la superficie de contacto
Efecto de la naturaleza de las sustancias
Catálisis
Catálisis homogénea
Catálisis heterogénea
Catálisis enzimática
Reacciones catalíticas de interés
Autoevaluación
Velocidad
Teorías
Factores
Comprueba lo que sabes