La velocidad de todas las reacciones químicas aumenta al elevar la temperatura.
Este efecto puede explicarse a partir de la teoría de colisiones, dado que al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética media de las moléculas y con ello el número de choques.
El aumento de la energía cinética de las moléculas conlleva además un mayor número de moléculas que, en el choque, superan la barrera energética que supone la energía de activación, con lo que aumenta considerablemente la velocidad de reacción.
De acuerdo con la ecuación de Arrhenius
al elevarse la temperatura aumenta exponencialmente el valor de la constante de velocidad. Aplicando la anterior ecuación para dos temperaturas y tomando logaritmos:
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