Un ejemplo de este tipo de sales es el cianuro amónico NH₄CN, que proviene de la reacción entre un ácido débil (el HCN) y una base débil (el NH₃).

Al disolver en agua el cianuro amónico, se disociará completamente en iones NH₄⁺ y CN^-. El NH₄⁺ (por provenir de una base débil) podrá ceder protones al agua. El CN^- (por provenir de un ácido débil, HCN) es una base relativamente fuerte, y será capaz de captar protones del agua. Por tanto, en este caso se establecerán dos equilibrios. La acidez final de la disolución vendrá determinada por los respectivos valores de ka y kb de las especies implicadas en la hidrólisis del agua.

La reacciones que se producirán son:

1) Disociación	NH4CN	+	H2O	→	NH4+	+	CN-
2) Hidrólisis:				kb=2.5·10-5
	CN-	+	H2O		HCN	+	OH-
3) Hidrólisis:				ka=5.6·10-10
	NH4+	+	H2O		NH3	+	H3O+