Clasificación de las reacciones
Las reacciones se pueden clasificar por su:
- Naturaleza: orgánicas o inorgánicas.
- Funcionalidad: síntesis, energética, degradación, industrial.
- Mecanismo: Ácido-base, redox, precipitación, complejación.

Algunas de interés: fotosíntesis, digestión, respiración, lluvia ácida, corrosión, combustión, industriales ...

Disoluciones y gases
Disolución. Mezcla homogénea de 2 o más componentes, siendo el disolvente el mayoritario y el/los soluto/s el/los minoritarios.

Concentración de las disoluciones: % masa, g/L, Molaridad, % volumen.

Hipótesis de Avogadro. Todos los gases ideales, con igual V, T y P , tienen el mismo nº de moléculas.

Gas ideal es un modelo para los gases. Sus partículas se mueven libremente y no tienen atracción entre ellas, por lo que no pueden convertirse en líquidos o sólidos. Las partículas de los gases reales se atraen entre sí y se pueden convertir en líquidos o sólidos.

La forma de relacionar el número de moles (y por tanto de moléculas) de un gas ideal es mediante la ecuación general de los gases ideales PV=nRT.

Magnitudes másicas
- 1 átomo ---- Ma (uma)
- 1 molécula---- Mm (uma)

- 1 mol de átomos---- Ma-gramo
- 1 mol de moléculas---- Mm-gramo

- 1 mol de átomos----NA átomos---- Ma-gramo
- 1 mol de moléculas----NA moléculas----Mm-gramo

Estequiometría
- En una reacción química, las relaciones cuantitativas de masa y volumen vienen dadas por los coeficientes estequiométricos (las reacciones deben de estar ajustadas).

- Los coeficientes estequiométricos indican la proporción en las que que intervienen las moléculas, moles y masas de reactivos y productos en una reacción química.

- Cuando todos los reactivos y productos sean gases en las mismas condiciones de presión y temperatura, se cumple que la relación entre los volúmenes de las sustancias que intervienen es la expresada por los coeficientes estequiométricos.

Ampliación sobre estequiometría.
- Reactivo limitante es el que se consume totalmente.
- Reactivo en exceso es el que no se consume totalmente y sobra parte de él.
- % Pureza = Masa reactivo puro x 100/Masa total reactivo.
- % Rendimiento = Cantidad real producto x 100/Cantidad máxima producto.